1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
【资料图】
3、 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
4、(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。
5、) 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
6、 方法指导： 复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。
7、要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
8、酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
9、因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
10、[编辑本段]2．复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。
11、下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
12、酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。
13、 （1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
14、 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。
15、 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）盐（可溶）+盐（可溶）—→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
16、 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐（可溶）+碱（可溶）—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
17、 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
18、 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成 方法指导： 概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。
19、一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。
20、这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
21、 溶解性顺口溜： 氢氧钾钠钙钡溶，盐酸除银和亚汞； 硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶； 碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。
22、 （钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。
23、其他盐类均不溶）。
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